ENLACES

ENLACE COVALENTE

Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel, excepto el Hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.

De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal y entre distintos elementos no metales.

ENLACE IONICO

Son aquellos donde los átomos están rellenos con una capa externa de electrones. estas capas de electrones se llenan trasmitiendo electrones de un átomo al de al lado. los átomos donantes obtienen una carga positiva y los receptores tendrán carga negativa. se atraerán entre ellos al se negativos y positivos, y entonces ocurrirá el enlace.

ENLACE DE VAN DER WAALS

Son el enlace mas débil, pero son unos gases increíblemente importantes, que son enfriados a temperaturas bajas. estos enlaces son creados por pequeñas cargas de electrones positivos y negativos que producen una carga débil. los enlaces de van der waals se anulan por energías térmicas, causándoles una disfucion.

ENLACE DE HIDRÓGENO

Los enlaces de hidrógeno se forman cuando un átomo donador, dona el átomo de hidrógeno unido covalentemente a él, a un átomo electronegativo aceptor.

Son donadores típicos el oxígeno en grupos -OH (p.ej. Ser, Thr, Tyr) o en el agua y el nitrógeno en -NH₃⁺ (como en Lys, Arg) o en -NH- (como en el enlace peptídico, en Trp, His, Arg, en bases nitrogenadas).

Los pares electrónicos aislados de estos mismos donadores pueden servir como aceptores de enlaces de hidrógeno. Igualmente pueden ser aceptores los pares de los oxígenos carbonílicos =O, como el del enlace peptídico y los de los nitrógeno con tres enlaces covalentes =N- (como en His, Trp o bases nitrogenadas). Estos últimos no pueden ser donadores, pues carecen de hidrógenos.